В соединениях они проявляют степень окисления от 1 до 3. Для ряда элементов степень окисления оказывается больше числа неспаренных электронов в атоме. Это наблюдается в том случае, когда спаренные электроны в результате возбуждения переходят в другое состояние (например, из s- в p-состояние), в результате чего число неспаренных электронов увеличивается на 2. Так, например, степень окисления атома бора в устойчивом состоянии равна 1, в возбужденном (при высокой температуре с кислородом, хлором и т.д.) она равна 3 благодаря разъединению спаренных электронов.
В атомах элементов III основной подгруппы на внешнем уровне находится 3 электрона, на s-подуровне 2 и на р-подуровне 1 (табл. 21).
Таблица 21. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах главной подгруппы III группы
Следовательно, при химических реакциях они могут проявлять различную степень окисления за счет электронов, расположенных на p- и s-подуровнях, но максимально соответствующую номеру группы.
У этих элементов пополняется электронами р-подуровень внешнего квантового уровня. Валентными у p-элементов являются только электроны внешнего уровня. В зависимости от подгруппы и количества электронов на s- и р-подуровне валентность и степень окисления у них может быть различной:
р-Элементы (элементы основных подгрупп III, IV, V, VI и VII, а также VIII, кроме гелия).
Для отображения сканов страниц необходимо включить JavaScript в настройках браузера.
избранных естественно-научных изданий
Комментариев нет:
Отправить комментарий